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根据
π
键的成键特征判断C≡C的键能是C-C键能的（ ）?
A.2倍 B.＞2倍 C.＜2倍 D.无法确定
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
3d
10
4s
1
3d
10
4s
1
；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
；②、③、④的电负性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
（用元素符号表示）．判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为ns
n
np
n+1
，该元素为周期表中
②
②
（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH
3
和Cu
2+
之间以配位键结合，SO
4
2-
和配离子之间以离子键结合
NH
3
和Cu
2+
之间以配位键结合，SO
4
2-
和配离子之间以离子键结合
；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
C
3
N
4
C
3
N
4
，其硬度比金刚石
大
大
（填“大”或“小”）．
根据π键的成键特征判断C=C的键能是C-C键能的（ ）
A．2倍
B．大于2倍
C．小于2倍
D．无法确定
（2009?泰州模拟）物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d
10
4s
x
，
有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的电子排布式
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
氨气分子之间存在氢键
氨气分子之间存在氢键
．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”），其原因
CO
2
为分子晶体，SiO
2
是原子晶体
CO
2
为分子晶体，SiO
2
是原子晶体
．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
中心离子Cu
2+
与配位体NH
3
之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH
3
）
4
]
2+
与外界离子SO
4
2-
之间以离子键相结合
中心离子Cu
2+
与配位体NH
3
之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH
3
）
4
]
2+
与外界离子SO
4
2-
之间以离子键相结合
．
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp
3
杂化形成化学键的是
①③④
①③④
（填写序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
根据π键的成键特征判断C≡C的键能是C-C键能的（ ）?
A.2倍 B.＞2倍 C.＜2倍 D.无法确定
关 闭
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”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．