题目内容
3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）| A． | 1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有NaOH的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| C． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、Cl- | |
| D． | 饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3- |
分析 A．该组离子之间不反应；
B．离子之间结合生成沉淀；
C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．氯水中含强氧化性物质氯气、HClO等．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D．氯水中含强氧化性物质氯气、HClO等，与HSO3-发生氧化还原反应不能共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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11．油漆工业的原料之一Fe2O3可由FeSO4加热分解制得，请写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．．
18．下列化学用语中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图： | B． | HClO的结构式：H-O-Cl | ||
| C． | NF3的比例模型： | D． | H2O2的电子式： |
8．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+便于生成沉淀与Cu2+分离．
（2）最适合作氧化剂X的是C，写出该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y可以是C．A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Cu
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl氛围中加热蒸发．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
（1）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+便于生成沉淀与Cu2+分离．
（2）最适合作氧化剂X的是C，写出该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y可以是C．A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Cu
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl氛围中加热蒸发．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际七个基本物理量之一 | |
| B． | 含NA个O原子的O2物质的量为0.5mol | |
| C． | 6.02×1023个任何物质的量均为1mol | |
| D． | 1mol氢含有6.02×1023个氢 |
