题目内容

1mol Na、Mg、Al 分别与100ml 5.0mol/L的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的是(　 )

A.相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B.铝最多，钠最少　　　　　

C.铝最多，镁和钠相同　　　 Ｄ.钠最多，镁、铝相同　　　　　　　　　

D

练习册系列答案
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如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
猜想与假设：（1）用
钠、镁、铝
钠、镁、铝
三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从
钠
钠
到
铝
铝
金属性逐渐减弱．
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的
Na2SiO3
Na2SiO3
溶液和
Na3PO4
Na3PO4
溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出
H2SiO3
H2SiO3
、
H3PO4
H3PO4
、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
，从而得出从
Si
Si
到
S
S
非金属性逐渐增强．
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将
饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
方法，通过
溶液中有浅黄色沉淀生成
溶液中有浅黄色沉淀生成
现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
（2）实验结论是
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl
．
（3）请你用物质结构理论知识解释结论．
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
Mg
Mg
，不选其它两种金属的理由是
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由
酸溶液的体积
酸溶液的体积
决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
．
（2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

（1）焦炭在过程Ⅰ中作
还原
还原
剂．
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）整个制备过程必须严格控制无水．
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
．
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：
反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①对于上述三个反应，下列说法合理的是
bcd
bcd
．
a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
208.8
208.8
kJ的热量．
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
．
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是(    )

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0.1mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，反应的剧烈程度为Na＞Mg＞Al,说明这三种金属的活泼性为：Na＞Mg＞Al

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