Question

【题目】将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.c1=0.2

B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

导电率与离子浓度成正比，向AlCl3溶液中分别加入氨水和KOH溶液，分别生成Al（OH）3和NH4Cl、Al（OH）3和KCl，当AlCl3完全反应时继续滴加碱，Al（OH）3和KOH反应生成可溶性的KAl（OH）4，一水合氨和Al（OH）3不反应，且一水合氨是弱电解质，则一水合氨溶液导电率较小，所以导电率变化较大的是氨水滴定曲线、变化较小的是KOH滴定曲线，则I为KOH滴定曲线；

A．当AlCl3和KOH恰好完全反应生成Al（OH）3和KCl时，溶液中离子浓度最小，导电率最低，则c点二者恰好完全反应，AlCl3+3KOH=Al（OH）3↓+3KCl，则n（AlCl3）：n（KOH）=[c1mol·L-1×20mL]：（0.5mol·L－1×48mL）=1：3，c1=0.4，故A错误；

B．b点溶质为Al（OH）3和NH4Cl，NH4＋水解导致溶液呈酸性，则c（OH－）＜c（H＋），故B错误；

C．ac段为Al（OH）3和KOH的反应，离子方程式为Al（OH）3+OH－═[Al（OH）4]-，故C正确；

D．d点溶液中溶质为KOH、KAl（OH）4、KCl，溶液中存在电荷守恒c（K＋）+c（H＋）═[Al（OH）4]-+c（OH－）+c（Cl－），故D错误；

故选：C。