题目内容

某二元弱酸()溶液按下式发生一级和二级电离：＋，＋，已知相同浓度时的电离度a()＞a()，则[]浓度最大的是

[　　]

A．0.01mol/L的溶液

B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

答案：A
练习册系列答案
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某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A 远大于HA-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式
H++HA-=H2A
H++HA-=H2A
；
（2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是
①＞③＞②＞④
①＞③＞②＞④
；
（3）四种溶液中c（A2-）最大的是
④
④
，最小的是
①
①
．
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．
某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-
HA- H++A2-。
已知相同浓度时的电离度，a(H2 A)>a(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0. 01mol/L的H2A溶液
B．0. 01mol/L的NaHA溶液
C．0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）：
(1)c(H+)最大的是____，最小的是____。
(2)c(H2A)最大的是____，最小的是____。
(3)c(A2-)最大的是____，最小的是____。
某二元弱酸H2A按下式发生一级电离和二级电离：H2AH++HA-、HA-H++A2-，已知二元弱酸一级电离的程度远远大于二级电离的程度。
设有以下四种溶液：
A.0.01mol?L-1的H2A溶液
B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L-1的HCl溶液与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合
D.0.02mol?L-1的NaOH溶液与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合
据此用序号填空：
（1）c（H+）最大的是_______，最小的是_______。
（2）c（H2A）最大的是_______，最小的是_______。
（3）c（A2-）最大的是_______，最小的是_______。

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