题目内容

某二元弱酸（简写成H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同浓度时电离程度H₂A 远大于HA^-．设有下列四种溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
（1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式

H⁺+HA^-=H₂A

H⁺+HA^-=H₂A

；
（2）四种溶液中c（H⁺）从大到小的顺序是

①＞③＞②＞④

①＞③＞②＞④

；
（3）四种溶液中c（A^2-）最大的是

④

④

，最小的是

①

①

．

分析：盐酸和NaHA反应生成氯化钠和H₂A，根据反应物和生成物写出离子反应方程式，从弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡移动的影响因素分析，从而得出c（H⁺）和c（A^2-）的大小顺序．

解答：解：（1）③中HCl和NaHA反应生成氯化钠和H₂A，反应离子方程式为：H⁺+HA^-=H₂A，故答案为：H⁺+HA^-=H₂A；
（2）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，
因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA^-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H⁺）最小，
故氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，
故答案为：①＞③＞②＞④；
（3）因正盐电离出的A^2-浓度必最大，弱酸二级电离成A^2-最难，故答案为：④；①．

点评：本题主要考查了盐类的水解、弱电解质电离，明确溶液中的成分是解题的关键，难度较大．

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（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=

左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

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指示剂B的变色范围在pH=左右最理想．
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（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h= $数学公式$ =2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．
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（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

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（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10^-4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=
2︰1时，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　HA^-

H⁺+A^2-已知相同浓度时的电离度α(H₂A)> α(HA^-)，设有下列四种溶液：
（A）0．01mol/L 的H₂A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c(H⁺)最大的是_________，c(H₂A)最大的是___________，c(A^2-)最大的是_________。