题目内容

某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+ ②Mg2+ ③Fe3+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥CO32- ⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

练习册系列答案
相关题目

（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

请你解释其中的原因_________________________________

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________

（2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

②上述步骤的正确操作顺序是________________________。

③上述实验需要的仪器有____________________________。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，

电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，

总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警

B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

（12分）

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ

某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）

a．0～1min b．1～3min c．3～8min d．8～11min

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是 mol/（L•min）．

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）

a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是

实验方法

实验方案

测量数据

A．

滴定法

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用

标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B．

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C．

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D．

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素

有关信息

A

元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小

C

原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子

E

原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

1.写出A、E两种元素符号 、 。

2.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

29．盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

30．D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

31．已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

（a）极性键 （b）非极性键 （c）离子键

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