Question

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（2）若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有

CuSO₄

（填化学式）固体的干燥管．
（3）C中酸性KMnO₄溶液的作用是

除去混合气体中的SO₂

．
（4）D中用到品红溶液，它的作用是

检验SO₂是否除尽

．
（5）E中出现的现象是

出现白色沉淀

，发生反应的离子方程式是

CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

．
（6）装置B可以探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

品红褪色后，再点燃B处的酒精灯加热，若变红色，则证明SO₂漂白有可逆性

．

Answer 1

分析：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；
（2）证明有水生成，利用无水硫酸铜遇水变蓝分析；
（3）C中酸性KMnO₄溶液氧化二氧化硫；
（4）D中用到品红溶液检验二氧化硫是否还存在；
（5）E中二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；
（6）SO₂与品红作用的可逆性与温度有关．

解答：解：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式，该反应为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）证明有水生成，利用无水硫酸铜遇水变蓝分析，则在A、B之间加装盛有CuSO₄固体，故答案为：CuSO₄；
（3）C中酸性KMnO₄溶液氧化二氧化硫，作用为除去混合气体中的SO₂，故答案为：除去混合气体中的SO₂；
（4）D中用到品红溶液检验二氧化硫是否还存在，作用为检验SO₂是否除尽，故答案为：检验SO₂是否除尽；
（5）E中二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀，离子反应为CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：出现白色沉淀；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（6）SO₂与品红作用的可逆性与温度有关，实验操作及现象为品红褪色后，再点燃B处的酒精灯加热，若变红色，则证明SO₂漂白有可逆性，故答案为：品红褪色后，再点燃B处的酒精灯加热，若变红色，则证明SO₂漂白有可逆性．

点评：本题考查了浓硫酸性质应用，注意分析实验探究题时，首先要了解实验目的，认真分析题中反应原理，然后结合所给信息和学过的知识分析解答，题目难度中等．