题目内容

已知：C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH＞0，由此可以判断

A.金刚石比石墨稳定                      B.一样稳定

C.石墨比金刚石稳定                      D.无法判断

C

解析：ΔH＞0，为吸热反应。

练习册系列答案
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol

该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。

(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方

程式：____________________________________________________________.

(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5kJ/mol    ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                ΔH=-571.6kJ/mol    ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-2599kJ/mol    ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：

____________________________.

 
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol
B．已知60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，则C60比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=-57.4kJ/mol
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2

在25℃、101Kpa时，已知：

C(石墨，S)+ O2(g)＝CO2(g)   △H＝-393.51KJ?mol-1

C(金刚石，S)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.41KJ?mol-1

据此推理以下结论正确的是：

A．碳单质均易在空气中燃烧

B．等质量的石墨比金刚石能量高

C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量

D．石墨和金刚石很容易相互转化

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