题目内容

在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成 l mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d 轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。
(1)填写下表
(2)C元素位于第___周期___族，在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴人数滴KSCN溶液，现象是_____________________。上述反应的离子方程式为______________。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡 后，滴入KSCN溶液，现象是______________，上述反应的离子方程式为_______________。
(3)四种元素中电负性最大的元素是____，第一电离能最小的元素是___。A、B两种元素的原子半径大小是_______单核离子的离子半径大小是_________
(1)氮、N、1s22s22p3、p；铁、Fe、[Ar]3d64s2、d
(2)四；第Ⅷ；溶液变血红色；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；无明显现象；
Fe+2Fe3+=3Fe2+
 (3)N；Mg；Mg>N；N3->Mg2+
练习册系列答案
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（2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式
ns2np5
ns2np5
．
（2）G原子的最外层电子占有
2
2
种能量不同的轨道．
（3）F形成的气态氢化物的电子式
．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是
PH3
PH3
（写化学式）．
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是
b
b
．
a．都为非极性分子        b．都为极性分子      c．无法确定
在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A
-1
-1
，B
+1
+1
．
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系
同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．
．
（2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
H2O
H2O
 （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
AC
AC
 （填编号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．
（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着
原子序数
原子序数
的递增呈现
周期性
周期性
的变化．
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是
K
K
（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是
F
F

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化学式），②三种元素形成的单质中熔点最高的是
S
S
（填化学式）．
X
Y
Z
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
 
； X的气态氢化物易液化的原因是：
 
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
 
的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
 
个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
 
堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
 
cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
 
．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
 
，分子中X原子的杂化方式为
 
杂化．
精英家教网如图为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如表中所示．下列有关叙述中正确的是（　　）
A、Z元素一定是金属元素B、X、Y、W一定是主族元素C、W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高D、Z既可能在三周期，也可能在四周期

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