Question

（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着

原子序数

的递增呈现

周期性

的变化．
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是

K

（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是

F

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性

HF

＞

H₂S

（填化学式），②三种元素形成的单质中熔点最高的是

S

（填化学式）．

		X
	Y
Z

Answer 1

分析：（1）根据元素周期律可知，元素性质的周期性变化是由原子序数的周期性变化引起的来分析；
（2）金属性越强，越容易失去电子；非金属性越强，越容易得到电子；
（3）根据位置及同周期、同主族元素的性质变化规律来比较非金属性，从而确定气态氢化物的稳定性，根据状态确定熔点．

解答：解：（1）在元素周期表中，元素的性质存在周期性变化，周期性变化是由原子序数的周期性变化引起的，
故答案为：原子序数；周期性；   
（2）元素周期表前四周期元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，则K最容易失去电子，F最容易得到电子，
故答案为：K；F；
（3）由短周期及元素的位置可知，X为He，则Y为F，Z为S，非金属性F＞S，则Y、Z元素的气态氢化物的稳定性为HF＞H₂S，三种元素的单质中S再常温下为固体，则S的熔点最高，
故答案为：HF；H₂S；S．

点评：本题考查元素周期律和元素周期表，学生应熟悉元素在周期表中的位置，明确元素性质周期性变化的原因及元素性质的周期性变化是解答本题的关键，难度不大．