题目内容
【题目】对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 |
|
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的 |
C | 施肥时，草木灰 |
|
D | 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | 钢铁在空气中发生了析氢腐蚀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，
不可直接与油污反应，故A错误；
B.漂白粉中有效成分次氯酸钙，其和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
C.碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰
有效成分为
不能与
混合使用，故C正确；
D.钢铁在中性、弱酸性环境下发生吸氧腐蚀，故D错误；
答案选C。
百年学典课时学练测系列答案【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。
（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。
