题目内容

下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）

A．萃取 B．电解 C．净水 D．分馏

 

B

【解析】

试题分析：A．萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同来分离混合物的方法。是物理变化。错误。B． 电解是利用电流在阴阳两极发生氧化反应反应的过程。正确。C．净水可能是吸附净化，也可能是发生复分解反应时杂质离子除去，也可能是先发生氧化还原反应，再放出沉淀反应。因此不一定是氧化还原反应。错误。D．分馏是利用互溶的液态物质沸点的不同来分离混合物的方法。是物理变化。错误。

考点：考查物质在变化时的原理的知识。

 

练习册系列答案
相关题目

氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

（1） NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是 。

（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是 。

（3） 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

血红素中N原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

（4） N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能

数据（单位：kJ·mol-1）:

结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。

（5） Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是 。

 

（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素

A

B

C

D

E

相关

信息

最高正价与最低负价代数和为2

与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物

单质质软，通常保存在煤油中

D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分

其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。

（1）C在元素周期表中的位置是 。

（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）检验E3+离子的方法是 。

（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。

（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。

（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式 。

 

 

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是

A．M的分子式为C6H12O6 B．N的结构简式为CH3COOH

C．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体

 

甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（ ）

A．燃料电池将化学能转化为电能

B． a是甲醇、b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

 

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　 ）

A．反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离

C．配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键

D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

 

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ）

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体

 

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应 中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里, 收集到气体最多的是_____时间段。反应速率最大的是__________时间段，反应速率最小的是__________时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是　　　　　（填“温度”或“浓度” 或“压强” 或“催化剂”)（提醒：多填不得分）

 

（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A．除去SO2气体 B．除去空气中的水蒸气 C．有利于气体混合

D．有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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