Question

在t℃时，向盛有500g水的烧杯中加入3.7gCa(OH)2粉末，充分搅拌．已知t℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.185g．并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm3．试计算下列问题(计算结果保留2位小数)． (1) 求烧杯中所得的石灰水中OH?/SUP>离子的物质的量浓度． (2) 若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中的Ca2+离子浓度等于0.01mol·L—1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO2的体积是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解：因为 所以Ca(OH)2没有完全溶解．(2分) (2分)
(2)	解：3.7g÷74g·mol—1＝0.05mol Ca2+物质的量为：0.01mol·L—1×0.5L＝0.005mol(2分) ①当Ca2+由Ca(OH)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可知： 与CO2反应的Ca(OH)2的物质的量为 0.05mol－0.005mol＝0.045mol 需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.045mol×22.4L·mol—1＝1.01L(2分) ②当Ca2+由Ca(HCO3)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O， CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2 消耗CO2的物质的量为：0.05mol﹢0.005mol＝0.055mol 需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.055mol×22.4L·mol—1＝1.23L(2分)