题目内容

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子 Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子 CO $数学公式$ 、Cl^-、OH^-、SO $数学公式$
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；
②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
有关说法不正确的是

A.
B是NH₄Cl
B.
将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）
C.
A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO $数学公式$ ）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
D.
常温下，0.15 mol?L^-1 C溶液和0.20 mol?L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3

B
分析：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH₄⁺、另一个含有CO₃^2-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH₃，为NH₄⁺与OH^-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH₄⁺、另一个含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba²⁺，故C为Ba（OH）₂，则D为Na₂SO₄、B为NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，据此分析．
解答：根据①可知，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，说明存在水解的离子，故A、B中含有的离子：一个含有NH₄⁺、另一个含有CO₃^2-，
根据②可知，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，则该气体为NH₃，为NH₄⁺与OH^-反应，故B、C中含有的离子：一个含有NH₄⁺、另一个含有OH^-．A、C溶液的pH均大于7，故C一定含有OH^-，B含NH₄⁺；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，只能为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄^2-，由于每种物质只含一种阴离子且互不重复，故C含有Ba²⁺，故C为Ba（OH）₂，则D为Na₂SO₄、B为NH₄Cl，故A含有CO₃^2-，A溶液的pH均大于7，故Na₂CO₃或（NH₄）₂CO₃，
A．由上述分析可知，B为NH₄Cl，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，钡离子、氯离子不发生反应，故所得溶液中c（Cl^-）=c（Ba²⁺），故B错误；
C．若A为Na₂CO₃，溶液中氢氧根由水提供，水提供的氢离子，部分以氢离子形式存在、部分转化为碳酸氢根、碳酸分子，由水提供的氢氧根、氢离子相等可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．所得混合液的pH=7，则V[Ba（OH）₂]×0.15 mol?L^-1×2=V（盐酸）×0.2 mol?L^-1，故V[Ba（OH）₂]：V（盐酸）=2：3，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子及无机物推断，涉及离子反应、盐类水解、pH值有关计算等，题目难度中等，推断物质是解题的关键，没有信息中学一般不考虑弱酸弱碱盐的酸碱性判断．