题目内容

用20mL10mol•L^-1的浓盐酸缓缓滴入盛有足量的MnO₂固体的容器内并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（　）

A．小于0．1mol　　　　　　 B．等于0．1mol

C．大于0．1mol，小于0．2mol　　　　　　 D．等于0．2mol

答案：A
提示：

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某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是

探究盐类水解平衡的影响因素

探究盐类水解平衡的影响因素

（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1

盐的浓度越大，溶液酸性越强

盐的浓度越大，溶液酸性越强

温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

酸性溶液中可以抑制盐的水解

酸性溶液中可以抑制盐的水解

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大

盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大

用20mL10mol•L^-1的浓盐酸缓缓滴入盛有足量的MnO₂固体的容器内并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（　）

A．小于0．1mol　　　　　　 B．等于0．1mol

C．大于0．1mol，小于0．2mol　　　　　　 D．等于0．2mol

用20mL10mol•L^-1的浓盐酸缓缓滴入盛有足量的MnO₂固体的容器内并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（）

A.
小于0．1mol
B.
等于0．1mol
C.
大于0．1mol，小于0．2mol
D.
等于0．2mol