题目内容
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5
（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________。
（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（3）证明NaHSO3溶液中 HSO3?的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________（填序号）。
a．测定溶液的 pH
b．加入 Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为____________g· L-1。
②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不变”）。
阅读快车系列答案几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径（×10-10m） | 0.37 | 1.86 | 1.43 | 0.99 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +1 | +3 | +7 | +5 | \ |
最低负价 | -1 | \ | \ | -1 | -3 | -2 | |
A．元素X、Z、R的离子均能影响水的电离平衡
B．Y、Z、M、R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应
C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电
D．离子半径大小：M>Y>Z>R
NH3（g）+HI（g）；2HI（g）