Question

【题目】(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．

(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。

Answer 1

【答案】 1、5、8H+、1、5、 ；1；；2；1

【解析】

（1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，根据氮元素的化合价变化为，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答；

（2）MnO4-氧化，Mn元素的化合价由价降低为价，Fe元素的化合价由价升高为价，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；

（3） “氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，配平方程式即可。

（1）过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：，标准状况下，当生成气体时，其物质的量为，转移电子，氮元素的化合价变化为，由N原子守恒可知，氧化剂被还原，故答案为：；；；

（2）反应中，，系数为1，根据电子转移守恒可知，系数为5，由元素守恒可知，系数为5，由电荷守恒可知，由参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有生成，其系数为4，方程式配平为，故答案为：1、5、8H+、1、5、；

“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：，故答案为：2；1；；2；1。