工业镀铬的废液中.含有剧毒的Cr2O.通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+.反应是在pH＜7的条件下进行的.写出此反应的离子反应方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业镀铬的废液中，含有剧毒的Cr₂O，通常用FeSO₄将其还原成毒性较小的Cr³⁺，反应是在pH＜7的条件下进行的，写出此反应的离子反应方程式。

Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

练习册系列答案

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	Mn（OH）₂
开始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是

．
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：

MnO 4-+

Mn²⁺+

MnO₂↓+

H⁺
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在

试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量．
（4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）=2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ?mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol^-1
试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：

．
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是

．
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有

．
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂ 0.224L，碱式碳酸锌的化学式为

．

工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。
(1)工业生产H₂SO₄的尾气中常含有少量SO₂，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。
(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO₂有下列两种制备方法。
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。
用方法____制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。
(4)对于含有Hg²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。

活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

根据上表提供的信息，回答下列问题：

（1）“废渣1”的主要成分是。

（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：

□MnO^-₄+□Mn²⁺+□ =□MnO₂↓+□H⁺

（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。

（4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：

2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1

C(s)+CO₂(g)==2CO(g) △H=+283.0kJ·mol^-1

试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：。

（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是。

（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有。

（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224l，碱式碳酸锌的化学式

。

（15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO^-₄+□Mn²⁺+□     =□MnO₂↓+□H⁺
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。
（4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1
C(s)+CO₂(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol^-1
试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有            。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224l，碱式碳酸锌的化学式
                。

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