拟用下图所示装置制取四种干燥.纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去,必要时可以加热,a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂).其中不能达到目的的是选项制取气体abcdANO稀硝酸铜片H2O浓硫酸BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰浓硫酸H2ODSO2浓盐酸Na2SO3粉末NaHSO3溶液浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是

选项	制取气体	a	b	c	d
A	NO	稀硝酸	铜片	H₂O	浓硫酸
B	O₂	双氧水	MnO₂	H₂O	浓硫酸
C	NH₃	浓氨水	碱石灰	浓硫酸	H₂O
D	SO₂	浓盐酸	Na₂SO₃粉末	NaHSO₃溶液	浓硫酸

C

C错误，浓氨水中加入碱石灰可以快速制取氨气，但氨气是碱性气体，不能用硫酸干燥，应用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，应用向下排空气法收集；

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（20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄·7H₂O。

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
（2）“碱浸”的目的是除去         。
（3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
（5）“调pH为2～3“的目的是         。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是         。
（7） NiSO₄在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）₂的溶度积         和可逆反应Fe²⁺+ 2H₂O

2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃时的平衡常数

（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H₂
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂
II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又

会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接   、   接b，c接    、     接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 ；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                             ；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为                                           。

《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是

编号	气体	a	b
A	NH₃	浓氨水	生石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙
C	NO	稀硝酸	铜屑
D	H₂	浓硫酸	锌片

下图是实验室制备CO₂的简易装置，用该装置制备CO₂可有随时使反应发生、也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置与右图装置具有相同效果的是(　　)

(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO₂气体：
① B中反应的化学方程式__________

___________________。
② 收集NO₂气体的方法；
③ 将收集满NO₂的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH 0（填“>”或“<”）
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器：

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为________________ _____、 .
③为防止NO₂污染环境，E装置中装的试剂可以是。

（8分）下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不考虑装置内空气的存在）

（1）做乙醇氧化实验时，C中应装         。
（2）在       处加热，实验一段时间后A处的实验现象                       。
（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为                      。其中反应的化学方程式为                                             。

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1) A中发生反应的化学方程式：                                      ，
B的作用：              ；C中热水的作用：                          。
(2) M处发生反应的化学方程式为：                                     。
(3) M管中可观察到的现象：                                           ，从中可认识到该实验过程中催化剂       (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的        。
(4) 验证乙醇氧化产物的试剂是     ，并写出对应的化学方程式               。
(5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有        ，要除去该物质，可先在混合液中加入        (填写字母)。
a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳