题目内容
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是
A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应
B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C．反应②中CuSO4是氧化产物
D．反应①中SO2发生还原反应
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开心蛙状元测试卷系列答案
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
