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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A、该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4

D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe


略


练习册系列答案
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实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。实验所用仪器如下：

（1）写出发生装置中进行反应的化学方程式：                                    ；

（2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接   ，   接   ，   接   ，   接   。

（3）实验前，应该进行的一项操作是                               。

（4）饱和食盐水的作用是                                         。

（5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为           ，此时转移的电子数是          。

（6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是            。

A.饱和食盐水      B.氢氧化钠溶液      C.碳酸钠溶液      D.浓硫酸

（7）工业上制取氯气的离子方程式为                                           。

右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键

B．形成的简单阴离子半径：E > C > D

C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是                                                       

    A．Q1+ Q2＜2Q3                          B．Q1+ Q2＞2Q3

    C．Q1+ Q2＜Q3                         D．Q1+ Q2＞Q3

 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                                                                

⑵浓硫酸的作用是：①                   ；②                       

⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　                　　　　　　

⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，

目的是防止 　                                       　        。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　        。

室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(　　)

A．10 gHO中所含的中子数为4NA

B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA

D．常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

回答下列问题：

(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________。

(3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。

(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。

(5)配制KOH溶液时，将61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g·mL－1，则该溶液的物质的量浓度为__________________。

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是________、________(写化学式)。

(7)该工艺每得到1.98 Kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。

下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是

A．2SO2＋O22SO3

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
　C．SO2＋H2OH2SO3　

D．SO2＋CaO===CaSO3

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