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工业上常用NaClO
3
和Na
2
SO
3
溶液混合后制得ClO
2
消毒剂，则反应后Na
2
SO
3
转化为
[ ]
A．
Na
2
SO
4
B．
SO
2
C．
S
D．
Na
2
S
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（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
NaOH
NaOH
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl
2
═NaClO+NaCl+H
2
O
2NaOH+Cl
2
═NaClO+NaCl+H
2
O
．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是
C
C
（用字母代号填）．
A．O
2
B．Cl
2
C．CO
2
D．HClO．
高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上常用以下反应制备：2Fe（OH）
3
+3NaClO+4NaOH═2Na
2
FeO
4
+3NaCl+5H
2
O；对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO是还原剂，反应中被还原
B．Fe（OH）
3
中铁元素化合价升高
C．NaOH是氧化剂
D．该反应是置换反应
（1）SO
2
的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO
2
的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO
3
）
2
溶液中NO
3
-
的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO
2
中含
1.5
1.5
mol碳原子，
3N
A
3N
A
个氧原子（以N
A
为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A
2
跟15体积的气体B
2
完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB
3
或B
3
A
AB
3
或B
3
A
．
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色
干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
2NaOH+Cl
2
=NaClO+NaCl+H
2
O
．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
Ca（ClO）
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
↓+2HClO
．
（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露．人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置．
①引导大客车上的乘客
c
c
（填序号）；
a．顺风向高处转移 b．顺风向低处转移
c．逆风向高处转移 d．逆风向低处转移
②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是
a
a
（填序号）．
a．Na
2
CO
3
b．NaOH c．NaCl d．NaClO
③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
．
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现是
潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色
．
（2）写出氯气与水反应的方程式式
H
2
O+Cl
2
═HClO+HCl
H
2
O+Cl
2
═HClO+HCl
．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
1：1
1：1
．
（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）
2NaOH+Cl
2
═NaClO+NaCl+H
2
O
2NaOH+Cl
2
═NaClO+NaCl+H
2
O
．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳]吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）
2
Ca（ClO）
2
（填化学式）．
（4）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
D
D
．
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na
2
CO
3
．
关 闭
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（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现是