题目内容

2．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇，则分子中含有-CH2OH，剩余部分为丁基，然后根据丁基的种类来确定结构，由此确定醇的结构简式．

解答 解：分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇，则分子中含有-CH2OH，剩余部分为丁基，丁基有4种，含有-CH2OH基团的戊醇也有4种：CH3CH2CH2CH2CH2OH （CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故选A．

点评 本题考查饱和一元醇的组成和同分异构体的书写，注意方法的使用，难度中等．

练习册系列答案
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6．（1）①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（总体积按V1+V2计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3          D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
（3）铅及其化合物可用于蓄电池及X射线防护材料等．回答下列问题：
PbO2可通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上包上铜镀层；加入Cu（NO3）2的作用为：提高Pb2+的利用率．
13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
选项反应过程反应现象离子方程式
A金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸钠与盐酸反应有气泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液有白色沉淀产生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42-
C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+
D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2
A．AB．BC．CD．D
17．下列指定反应的离子方程式错误的是（　　）
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
7．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．镁和稀硫酸：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硅和烧碱溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
回答：
0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
（2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为阳极，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.0005mol．
（3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是（　　）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
C．一段时间后，a管液面高于b管液面
D．两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe-2e-═Fe2+
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化钠与水反应：O2-+2H2O═2OH-
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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