题目内容
【题目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是 。
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有 （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。
【答案】（共10分）
（1）MnO4－、Cu2＋、Mg2＋、HCO3－； CO32－、SiO32－
（2）AlO2－； SO42－
（3）是
【解析】
试题分析：（1）①该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有MnO4-、Cu2+，②经测定溶液的pH=12，在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg2+、HCO3-，③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2molL-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO32-、CO32-，故答案为：MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-；SiO32-、CO32-；
（2）对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝，开始时，氨水是和盐酸发生中和反应，中和反应的离子反应为NH3H2O+H+=NH4++H2O，不会生成氢氧化铝沉淀，另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，故答案为：AlO2-；SO42-；
（3）取少量原溶液，加入稀盐酸[100mL、2molL-1即0.2mol]进行酸化，分成两等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，n（AgCl）=
＞0.1mol，所以原溶液中有Cl-，故答案为：是。
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