题目内容

以下溶液混合呈中性的是（    ）

A．等体积等浓度的盐酸与氨水         B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡

C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠     D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠

B

练习册系列答案
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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
以下溶液混合呈中性的是（　　）
以下溶液混合呈中性的是（ ）
A．等体积等浓度的盐酸与氨水
B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠
D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠

以下溶液混合呈中性的是（    ）

A．等体积等浓度的盐酸与氨水         B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡

C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠     D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠

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