Question

有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

Answer 1

n（NaCl）=0.3mol     n（KCl）=0.1mol

解析:

设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x

          Cu    ~       2AgNO3   ~   2Ag       △m

           64           2mol       2×108     152

                        xmol                  1.52g

解得：x=0.02mol

n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol

n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol

n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25

n（NaCl）=0.3mol     n（KCl）=0.1mol