Question

有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g，7.14％的AgNO₃溶液．充分反应后滤出沉淀，再向滤液中放入质量为100g的铜片，过一段时间取出(待其反应完全)，洗涤干燥，称得质量为101.52g，求原混合物中NaCl、KCl的质量分数．

Answer 1

答案：70.2%;29.8%
解析：

题目中给出的AgNO3质量一定，又知加入AgNO3后溶液中的Cl－完全沉淀后，加入铜片质量增加，说明AgNO3过量，只有通过Cu片增加部分求过量的AgNO3，然后再通过AgNO3总质量减去过量的AgNO3，剩余AgNO3为产生沉淀的部分，就可以推出NaCl、KCl各自的质量． 解析： 　　(1)AgNO3的总质量：1000×7.14％＝71.4g 　　(2)设与Cu反应的硝酸银质量为x Cu+2AgNO3＝Cu(NO)3+2Ag　　　　△m 64　　　2×170　　　　216　　　　216－64＝152 　　　　　　x　　　　101.52－100＝1.52g ，解得x＝3.4g 　　(3)设混合物中有ygNaCl，有(25－y)gKCl． NaCl　+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 58.5　　　　　170 y　　　　　　 KCl　+AgNO3　＝AgCl↓+KNO3 74.5　　　　　170 25－y　　　 解y： 　　+＝71.4－3.4 　　　　　　　　　y＝17.55g 　　(4)NaCl％＝ 　　KCl％＝1－70.2％＝29.8％