题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO
形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8 | 9（>9溶解） |
（1）写出流程中第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式 。
（2）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ 。
（3）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是 。
（4）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH= ，使金属离子生成沉淀而除去。
Ⅱ（4分）（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 .
溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应