题目内容


下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③  B．①③④  C．②④⑤  D．②⑤⑥


答案　D

解析　要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO在酸性条件下才表现强氧化性。


练习册系列答案
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1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。

中含氧官能团的名称是________________________________________________________________________。

(2)[2013·福建理综·32(2)节选]

中官能团的名称是_______________________________。

(3)[2013·安徽理综，26(1)节选]HOCH2CH2NH2中含有的官能团名称是________________。

(4)[2012·天津理综，8(1)] 中所含官能团的名称是_______________。

铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？

在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

(1)AB段铁元素以__________形式存在。

(2)BC段铁元素以__________形式存在。

(3)CD段铁元素以__________形式存在。

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．FeO固体放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．过量的铁粉与稀硝酸反应：

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________________。

(3)装置E中的现象是___________________________________________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。

①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

(6)另一份用________(填仪器名称)加入________(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

 

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。

石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。

(1)使用催化剂进行石油裂化获得的主要产品是________，石油裂解的主要目的是________________________________________________________________________。

(2)“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH3OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH2===C(CH3)COOCH3，该不饱和脂肪链烃的分子式为________。

(3)科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。

→→→

①该探究实验的条件控制非常重要，检测装置中选择的检测试剂及必须注意的问题是____________。

②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是________。

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