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为了使溶液中的逐一形成沉淀而分离，选择的试剂和加入的顺序都正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
练习册系列答案
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废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选
坩埚
坩埚
（填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10-5 8.9 ＞11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为
a
a
（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
．
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
．
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
．
（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
60
60
℃左右．
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
6
6
mol?L-1左右．

为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是

[　　]

A．适量盐酸
B．适量NaOH溶液
C．适量KOH溶液
D．适量KHS溶液

为了使溶液中的逐一形成沉淀而分离，选择的试剂和加入的顺序都正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

为了使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含A+、B2+、C3+逐三种阳离子的水溶液进行如下实验：

（1）写出过滤操作时用到的仪器名称                   。

（2）C3+可能是A13+或Fe3+?         ，判断并说明理由                  。

（3）B2+可能是Fe2+吗？          ，判断并说明理由                            。

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