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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2） 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。

（3） 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)

练习册系列答案
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（14分）I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。

（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。

（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。

（7）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸

C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论

A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

D

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是

A． a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a

B． d的氢化物比b的氢化物稳定

C． d与c不能形成化合物

D． 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)

B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S)

C．v(H2O)=0.003 mol/(L·h)

D．v(NO)=0.008 mol/(L·S)

MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是

A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋)

B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性

D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）

（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是 ；

液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；

双通玻璃管的作用是 ；

浓硫酸的作用是 。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。

为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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