题目内容

下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是

[　　]

A．胆矾混合物

B．氖气Ne单质

C．烧碱NaOH氧化物

D．酒精有机物

答案：B
解析：

A中分类错误，应为纯净物．B正确．C中也是分类错误，应为碱．D中化学式错误，应为．


练习册系列答案
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（2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g） 
高温
 W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为
2WO3+H2
 高温 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高温 
.
 
W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
则WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
约3000℃
 WI4 （g）．
下列说法正确的有
a、b
a、b
．
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
．
（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
．
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
不能
不能
（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
．
（2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

（1）排空物质的主要成分为
N2、O2
N2、O2
．
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
使氨气和大气充分混合
使氨气和大气充分混合
．
（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4
．
（5）写出SO2、O2 和 H2O反应生成H2SO4的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．
有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为
羧基，羟基
羧基，羟基
，可以和醇类物质发生
酯化
酯化
反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止烧瓶中的液体暴沸
防止烧瓶中的液体暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
BDE
BDE
；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图．
试剂a是
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
，分离方法①是
分液
分液
；分离方法②是
蒸馏
蒸馏
，试剂b是
（浓）硫酸
（浓）硫酸
；
④写出C→D 反应的化学方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
．
钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
高温
 W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
K=
c3(H2O)
c3(H2)
K=
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为
吸热
吸热
反应 （填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一阶段反应的化学方程式为
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为
W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为
1：1：4
1：1：4

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g） 
1400℃
约3000℃
 WI4（g）．下列说法正确的有
AB
AB
．
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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