Question

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是

 

（填序号）．
a．C     b．Al    c．Na    d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为

 

；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

 

；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是

 

；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式

 

．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为

 

，反应①的离子方程式为

 

或

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、C、N₂或钠等；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，B应为Al（OH）₃，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐．

解答： 解：（1）X是强氧化性单质，能发生连续氧化，则A为S、C、N₂或钠等，而Mg、Al不能发生连续氧化，则A不可能为Mg、Al，故答案为：ac；
（2）向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C含有Cl元素，X是金属单质，结合反应特点可知X应为变价金属，应为Fe，则A应为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，
B的化学式为FeCl₃，Fe²⁺不稳定，易被氧化，为防止被氧化，可加入Fe，发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，则B应为Al（OH）₃，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐，反应①的离子方程式可能为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃ 或 AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握A连续与X反应的特点，难度中等．