Question

下列有关项目的比较中，错误的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO3＞H2CO3	B．	还原性：Na＞Al
	C．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3	D．	熔点：SiO2＞CO2

Answer 1

考点：

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；晶体熔沸点的比较；钠的重要化合物．

分析：

A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B．金属性越强，对应单质的还原性越强；

C．碳酸盐比碳酸氢盐稳定；

D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答：

解：A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Si＜C，酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A错误；

B．金属性越强，对应单质的还原性越强，金属性：Na＞Al，则还原性：Na＞Al，故B正确；

C．碳酸盐比碳酸氢盐稳定，则热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C正确；

D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO₂属于原子晶体，CO₂属于分子晶体，所以熔点：SiO₂＞CO₂，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查金属性和非金属性、熔点等，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．