Question

常温下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

B．该溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1

C．该溶液与0.05-mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^-)均增大

Answer 1

D

解析:

本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^－8及c(OH^-)×c(H⁺)=1×10^-14，得c(H⁺)=1×10^-3-mol·L^-1，A错；HA在水中的存在形式为A^-、HA，根据物料守恒，则c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1，B错；C项中反应后得到0.25mol·L^-1HA、0.25mol·L^-1NaA，电离大于水解，则c(A^-)>c(Na⁺)，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH^-)，故C错；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A^??结合掉溶液中的H⁺，c(H⁺)减小，加水稀释，c(H⁺)减小，故溶液中c(OH^-)均增大，D正确。