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根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是

[　　]

A．

单质很软，导电，导热

B．

比Na与H2O反应剧烈

C．

对应氢氧化物碱性很强

D．

与O2反应生成过氧化物

答案：D
练习册系列答案
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根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
（2013?广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O═H3PO3+
3HCl
3HCl
．
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某温度下，0.10mol?L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2 mol?L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑

②产品室中反应的离子方程式为
HPO32-+2H+=H3PO3
HPO32-+2H+=H3PO3
．
精英家教网已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
（1）在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为
 
，该反应的平衡常数为
 
；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
；
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为
 
．
②产品室中反应的离子方程式为
 
．

根据碱金属的性质，推测钫不可能具有的性质是


  1. A.
    单质很软，导电，导热
  2. B.
    比Na与H2O反应剧烈
  3. C.
    对应氢氧化物碱性很强
  4. D.
    与O2反应生成过氧化物

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