题目内容

下列说法正确的是( )

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

练习册系列答案
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两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中，正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气体中一定不含有乙炔 D．混合气体中一定含有乙烷

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

对于反应2SO2＋O22SO3。下列说法错误的是( )。

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小

C．降低温度可以减小反应速率 D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

下列比较错误的是( )。

A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。

（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。

a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。

a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式① ，② 。

下列表示物质变化的式子错误的是( )

A．氯气通入水中Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO

B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＜0

C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+

D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

DCl与Cl得电子能力相同

下列各组顺序的排列错误的是 （ ）

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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