已知酸性强弱顺序为.则下列化学方程式中正确的是( )A．①③B．②③C．①④D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．已知酸性强弱顺序为

，则下列化学方程式中正确的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

分析 ①．由于酸性，苯酚钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子；
②．由于酸性，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
③．苯酚的酸性小于碳酸，无法实现碳酸氢钠制取碳酸；
④．酸性，苯酚可制得碳酸氢钠．

解答解：①．由于酸性，故苯酚钠可与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，方程式为，故①正确；
②．由①分析可知，，故②错误；

③．由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反应生成碳酸，该反应不能发生，故③错误；
④．酸性，苯酚可制得碳酸氢钠，反应为，故④正确；
故选C．

点评本题主要考查了强酸制弱酸的反应原理，题目难度中等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是1-100 m．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①铁粉②氯气 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥

16．如图所示：

（1）写出如图中序号①～③仪器的名称：
①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）

13．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	B．	加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

20．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为杀菌消毒剂_．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，0.2 mol SO₂与足量O₂充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A
	B．	0.1 mol NH₂^-中含有的电子数为0.9N_A
	C．	3.4 g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A
	D．	常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-		D．	Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

14．镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有增大酸的浓度、升高温度．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，将Al（OH）₃ 转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的电子式为

．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．