碳酸铵((NH4)2CO3)在室温下就能自发地分解产生氨气.对其说法中正确的是 A．其分解是因为生成了易挥发的气体.使体系的熵增大 B．其分解是因为外界给予了能量 C．其分解是吸热反应.据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定.都能自发分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸铵((NH₄)₂CO₃)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）

A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．其分解是因为外界给予了能量

C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

【答案】

【解析】

练习册系列答案

；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是

（填选项）．
A．在NO₂中氧元素显负价，氮元素显正价
B．H₂O的热稳定性比NH₃的稳定
C．常温下H₂O是液态而NH₃是气态
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因

；
已知：20℃时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氢铵溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小是

（填选项）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．
（3）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂．写出此反应的离子方程式

．
（4）工业废水中含少量NO^-₂，可用电解法将NO^-₂转换为N₂除去．N₂将在

极生成，写出NO^-₂在酸性条件下转化为N₂的电极反应式

．

碳酸铵(NH₄)₂CO₃×H₂O是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵，在58℃分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：

①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A。

②将气体A通过盛有100mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的Na₂O₂的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况下）。

③取洗气瓶中的溶液，与足量浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标准状况下）气体。根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃·H₂O)]是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH₃，CO₂和H₂O．

现有一包碳酸铵样品，为了确定它的成分，进行以下实验：

①取27.2g样品，加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L(标准状况)；③取洗气瓶中1/10体积的溶液，将它与足量的浓NaOH溶液混合，加热，能生成0.896L(标准状况)气体．

根据以上实验数据分析、计算、推断：

(1)样品的成分．

(2)样品中氮元素的质量分数．

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃·N₂O]是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH₃、CO₂和H₂O．

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A　 ②将气体A通过盛有100ml浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L(标况)　　③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L(标况)气体

根据以上实验数据分析、计算、推断：

(1)样品的成分

(2)样品的含氮量

①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A。

②将气体A通过盛有100mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的Na₂O₂的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况下）。

③取洗气瓶中的溶液，与足量浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标准状况下）气体。根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

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