题目内容
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，D+具有与Ne原子相同的电子层结构．（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A______，B______，C______，D______．
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为______，其所包含的具体化学键型为______．
（3）用电子式表示A2B的形成过程______．
【答案】分析：（1）元素的原子序数=原子核外个电子数，地壳中含量最多的元素是氧元素，元素的最高正价与最低负价绝对值之和等于8，一氧化碳有毒，二氧化碳可用于灭火，钠离子具有与Ne原子相同的电子层结构；
（2）氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，根据离子化合物电子式的书写方法来书写；
（3）氧化钠是钠原子和氧原子之间通过得失电子形成的离子化合物．
解答：解：（1）根据元素的原子序数=原子核外个电子数，A元素原子核外只有1个电子，即为H，地壳中含量最多的元素是氧元素，故B为O，元素的最高正价与最低负价绝对值之和等于8，C的最高正价与最低负价绝对值相等，即为C，碳的氧化物中，一氧化碳有毒，二氧化碳可用于灭火，钠离子具有与Ne原子相同的电子层结构，故D为Na，
故答案为：氢；氧；碳；钠；
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：
，
故答案为：
；离子键、共价键；
（3）氧化钠是钠原子和氧原子之间通过得失电子形成的离子化合物，形成过程为：Na?+
+Na?→
，
故答案为：Na?+
+Na?→
．
点评：本题考查学生原子结构和化学键的有关知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
（2）氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，根据离子化合物电子式的书写方法来书写；
（3）氧化钠是钠原子和氧原子之间通过得失电子形成的离子化合物．
解答：解：（1）根据元素的原子序数=原子核外个电子数，A元素原子核外只有1个电子，即为H，地壳中含量最多的元素是氧元素，故B为O，元素的最高正价与最低负价绝对值之和等于8，C的最高正价与最低负价绝对值相等，即为C，碳的氧化物中，一氧化碳有毒，二氧化碳可用于灭火，钠离子具有与Ne原子相同的电子层结构，故D为Na，
故答案为：氢；氧；碳；钠；
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为：
，故答案为：
；离子键、共价键；（3）氧化钠是钠原子和氧原子之间通过得失电子形成的离子化合物，形成过程为：Na?+
+Na?→
，故答案为：Na?+
+Na?→
．点评：本题考查学生原子结构和化学键的有关知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
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，B、C可形成离子化合物
，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氧化物的化学式为 。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：