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将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
AC
略
练习册系列答案
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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）
A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                （填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  
（13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。
物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A．NaF＝NaCN B．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．无法确定
相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（    ） 
A．乙醇B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）
A．c(NH+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)＝c(H+)
D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO­)>C(OH-)>c(H+)
下列关系式不正确的是
A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)> c(OH-) >c(H+)
B．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C．0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：
c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D．1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
（3分）实验室配置硫酸铝溶液时常滴入少量稀硫酸，解释：______。

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