题目内容
9．10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数5NA或3.01•1024．分析 每个水分子中含有10个质子，该水分子摩尔质量为20g/mol，10.0g该物质的物质的量=$\frac{10.0g}{20g/mol}$=0.5mol，根据N=nNA结合分子构成计算．
解答 解：每个水分子中含有10个质子，该水分子摩尔质量为20g/mol，10.0g该物质的物质的量=$\frac{10.0g}{20g/mol}$=0.5mol，根据N=nNA知，分子数为0.5NA，则质子数为5NA或3.01•1024，
故答案为：5NA或3.01•1024．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系及分子构成是解本题关键，注意该水的摩尔质量是20g/mol而不是18g/mol，为易错点．
练习册系列答案
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17．100mL 1mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠粉末 | B． | 冰醋酸 | C． | 硝酸钾溶液 | D． | 硫酸钠溶液 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤 | |
| B． | 大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体 | |
| C． | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素 | |
| D． | 并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 |
14．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（ ）
| W | X | Y | ||
| Z | M | Q |
| A． | W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键 | |
| C． | M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z | |
| D． | 电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g | |
| D． | 22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数 |
18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（ ）
| A． | H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol | |
| C． | NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol |
19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
【SO2的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
【SO2的制备】（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．