题目内容
14.下列金属通常采用热还原法冶炼的是( )| A. | 银 | B. | 铝 | C. | 钠 | D. | 铁 |
分析 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
电解法:冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;
热还原法:冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);
热分解法:Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,
物理分离法:Pt、Au用物理分离的方法制得.
解答 解:金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法,金属活动顺序表中的金属冶炼:活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物(AI是电解熔融的三氧化二铝)制得;较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得,所以Fe通常采用热还原法冶炼,
故选D.
点评 本题考查金属冶炼的一般方法和原理,注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同,本题难度不大.
练习册系列答案
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4.下列化学用语正确的是( )
| A. | CCl4的电子式 | B. | 甲烷的结构式 | ||
| C. | 乙烯的结构式CH2=CH2 | D. | 乙烯的结构简式CH2CH2 |
5.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热.
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键),该反应的产生的热量为( )
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| E(kJ•mol-1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| A. | 吸收412 kJ•mol-1 | B. | 放出412 kJ•mol-1 | ||
| C. | 吸收236 kJ•mol-1 | D. | 放出236 kJ•mol-1 |
2.下列实验中,有白色沉淀产生且不再变化的是( )
| A. | 把CO2通入澄清石灰水中至过量 | |
| B. | 把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量 | |
| C. | 向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量 | |
| D. | 把CO2通入CaCl2溶液中 |
9.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加入足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是( )
| A. | 铜片 | B. | 银片 | C. | 铁片 | D. | 铝片 |
19.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
| A. | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| B. | NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ | |
| C. | 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 | |
| D. | Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
6.常温下,下列溶液可以用铝制器皿盛放的是( )
| A. | 浓盐酸 | B. | 氢氧化钠 | C. | 浓硝酸 | D. | 硫酸铜 |
3.下列物质属于弱电解质的是( )
| A. | 氯化钠 | B. | 稀盐酸 | C. | 醋酸 | D. | 酒精 |
4.两份质量不同的铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的氢氧化钠溶液反应,相同条件下产生氢气的体积比为1:3,则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
| A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 3:1 |