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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（    ）

A．1:7        B．1:9      C．1:5     D．2:9

 

【答案】

A

【解析】设实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量分别是x和y，则生成硫酸铜的物质的量是x，所以生成硝酸铜的物质的量就是（2x－x）＝x，因此没有被还原的硝酸是2x，则被还原的硝酸是（y－2x）。由于NO2和NO的物质的量之比为1:1，所以根据电子的得失守恒可知，10x＝1×（y－2x）/2＋3×（y－2x）/2，解得x︰y＝1:7，所以答案选A。

 

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B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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