题目内容
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，
则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，所以Cu（NO3）2为氧化产物，
由方程式可知，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，
当有8mol HNO3被还原时，则失去电子的物质的量为8mol×3=24mol，反应转移1.4448×1025个电子．
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；1：4；1.4448×1025．
则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，所以Cu（NO3）2为氧化产物，
由方程式可知，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，
当有8mol HNO3被还原时，则失去电子的物质的量为8mol×3=24mol，反应转移1.4448×1025个电子．
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；1：4；1.4448×1025．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．现有
X和
X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
A Z |
A+1 Z |
| A、质子数相等 | ||
| B、X元素的质量数为A | ||
C、
| ||
| D、它们的化学性质几乎完全相同 |
某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 当反应达平衡时，测得c（H2）=1.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，则CO2的浓度为（ ）
| A、0.8mol/L |
| B、0.9mol/L |
| C、1.0mol/L |
| D、1.2mol/L |
下列物质间关系判断正确的是（ ）
| A、1H2、2H2--同位素 |
| B、O2-、O22---同素异形体 |
| C、HCOOCH3、CH3OCHO--同分异构体 |
| D、HCOOH、C15H31COOH--同系物 |