下列各组中化合物的性质比较.不正确的是 A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性:PH3＞H2S＞HCl C．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性:F＞O＞S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．非金属性：F＞O＞S

B

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常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式 ﹑ 。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH= ；

②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH= ；

中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：________________。

(2)固体E中含有的化学键的类型是________________，C与E溶液反应的离子方程式为________________。

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为________________。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：________________。

③最终试纸b褪色，同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO，从而使蓝色消失；二是________________。

如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A ；

B ；

C ’

D 。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。

苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，

容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应

生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如

是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：

（1）反应① ；

（2）反应② ；

（3）反应③ 。

下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是

A．Na₂O 和Na₂O₂ B．CaCl₂ 和 Na₂S

C．CO₂ 和 CaO D．HCl 和NaOH

^CO2^{的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用}^NH3^捕获^CO2^{生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O}

^{下列有关三聚氰胺的说法正确的是}

^A^{．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键}

^C^{．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应}

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

主链含有4个碳原子，且含有4个甲基的烷烃有　

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种