在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中.逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液.当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时.溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积之和.则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积比是( ) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液的体积比是(　　)

A．1∶9　　　 B．1∶1 C．1∶2　　　 D．1∶4

D　[本题通过Ba(OH)2与KHSO4的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查学生的计算能力。设Ba(OH)2和KHSO4的体积分别为V1和V2，设KHSO4的物质的量浓度为c，根据题意得方程组

将②中c代入①整理得V1∶V2＝1∶4，故选D。]

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某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO₄²^﹣和Na⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。}^已知：

^{N2(g)+ O2(g)}^{＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol}

^2C^{(s)+ O2(g)}^{＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)}^{＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol}

^写出^NO(g)^与^CO(g)^{催化转化成}^N2(g)^和^CO2(g)^{的热化学方程式} ^。

（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O。现有NO、NO₂的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的极，阴极反应式为。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是。

②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为。

某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液2 mL，发生如下反应：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO₃溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl₄，振荡，发现CCl₄层显浅紫色，证明萃取到I₂，即有I₂生成。

结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

改进的方法是________________________________________。

(2)有人认为步骤②适合检验生成I₂较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I₂，这种方法是_____________。

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	H₂O的电子式：
	B．	质量数为14的碳原子：C
	C．	CO₂的比例模型：
	D．	Cl^﹣的结构示意图：

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（　　）

A．

金刚石石墨

B．

H₂S CCl₄

C．

NH₄Cl KCl

D．

CO₂ SiO₂

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L^﹣1、0.001mol·L^﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol·L^﹣1）的用量均为2mL．

（1）配平化学方程式：

　　KMnO₄+　　H₂C₂O₄+　　H₂SO₄→　　K₂SO₄+　　MnSO₄+　　CO₂+　　H₂O

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol·L^﹣1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　④　探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．

针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是　　

若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是　　

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol·L^﹣1	溶液褪色所需时间 t/min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol·L^﹣1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率　（忽略混合前后溶液体积的变化）．

（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？　　．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案　．

为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是(　　)

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属M可能是镁或钠

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