题目内容

参照下表中几种物质的溶解度，用固体，水和盐酸为原料制取33g纯晶体．(1)若用水100g制取，则需质量为多少？(2)若用固体17.6g则需水多少克？

答案：
解析：

　　(1)设需质量为，依题意共要生成(33+9)=42g

40　　　　　84

　　　　　42

　　　

　　(2)设17.6g反应后生成的质量为

40　　　　　84

17.6　　　　

　　

故溶解在水中

设需水为2g　　


练习册系列答案
相关题目
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
de
de
（填序号）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出A与C两溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
    族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
 
．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
 
．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
 
＞
 
．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
 
．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
 
．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
 
，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
 
；
 
．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
 
（填序号）．
a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
 
，现象是
 
；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
 
．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
 
，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
 
．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图                。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                  。

（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为          >        。

（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为             。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                  ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                       。

（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为       ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                   。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网