题目内容
现有一装置如图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：
A.该装置将化学能转化为电能
B.Zn是负极，发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.铜片上发生的反应为 2H+＋2e－＝H2↑
下列关于化学用语的表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
C．HClO的结构式为H-Cl-O
D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为
下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑
C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑
D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O
随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
D．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
，NH4Cl的电子式为
2H++Cl-+ClO- 
，不符
合工业生产实际的是
二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
分子